2、接觸氧化為(接觸室)。2SO2+O2=催化并加熱=2SO3(可逆反應(yīng))。3、用98.3%硫酸吸收。SO3+H2SO4=H2S2O7()4、加水。H2S2O7+H2O=2H2SO4。5、提純??蓪⒐I(yè)濃硫酸進(jìn)行蒸餾,便可得到濃度95%-98%的商品硫酸。二水法磷酸反應(yīng)后,利用磷石膏,工業(yè)循環(huán)利用,使用二水法制硫酸。方法二:1、制取(沸騰爐)
。燃燒硫或高溫處理黃鐵礦,制取S+O2=點燃=SO2。4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3。2、將溶于水變成亞硫酸。3、亞硫酸氧化得硫酸。
硫酸的特性及安全使用。(一)理化性狀和用途:無色油狀腐蝕性液體,有強烈的吸濕性。密度:1.8g/cm3,熔點10.4℃,沸點: 280℃。用于制造硫酸銨、磷酸、硫酸鋁合成物、合成染料、合成洗滌劑合金屬酸洗劑。(二)危險性屬中等類。對皮膚粘膜具有很強的腐蝕性。容許濃度:2 mg/m3(三)短期過量暴露的影響吸入:吸入高濃度的硫酸酸霧能上呼吸道癥狀,嚴(yán)重者發(fā)生喉頭水腫、甚至。眼睛接觸:濺入硫酸后引起及水腫,渾濁以至穿孔。